高二化学原理知识点

发布于:2021-10-24 20:56:25

所谓化学原理,是指运用化学概念作出的基本的判断、推理等。从化学原理出发,可以推演出各种具体的判断、命题和指导化学实践的规则。接下来小编为你整理了,一起来看看吧。   :焓变 反应热   1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
  2.焓变***ΔH***的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
  ***1***.符号: △H***2***.单位:kJ/mol
  3.产生原因:化学键断裂??吸热 化学键形成??放热
  放出热量的化学反应。***放热>吸热*** △H 为“-”或△H <0
  吸收热量的化学反应。***吸热>放热***△H 为“+”或△H >0
  ☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
  ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
  ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
  ☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba***OH***2?8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
  ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等   :化学反应速率   1. 化学反应速率***v***
  ⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
  ⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
  ⑶ 计算公式:v=Δc/Δt***υ:*均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间***单位:mol/***L?s***
  ⑷ 影响因素:
  ① 决定因素***内因***:反应物的性质***决定因素***
  ② 条件因素***外因***:反应所处的条件
  2.※注意:***1***、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
  ***2***、惰性气体对于速率的影响
  ①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变
  ②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢   :化学*衡   化学*衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“*衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学*衡状态。
  2、化学*衡的特征
  逆***研究前提是可逆反应***
  等***同一物质的正逆反应速率相等***
  动***动态*衡***
  定***各物质的浓度与质量分数恒定***
  变***条件改变,*衡发生变化***
  3、判断*衡的依据
  判断可逆反应达到*衡状态的方法和依据
例举反应 mA***g***+nB***g***?=pC***g***+qD***g*** 混合物体系中
各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 *衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 *衡 ③各气体的体积或体积分数一定 *衡 ④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定*衡 正、逆反应
速率的关系 ①在单位时间内消耗了m?molA同时生成m molA,即V***正***=V***逆*** *衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC,则V***正***=V***逆*** *衡 ③V***A***:V***B***:V***C***:V***D***=m:n:p:q,V***正***不一定等于V***逆*** 不一定*衡 ④在单位时间内生成n molB,同时消耗了q molD,因均指V***逆*** 不一定*衡 压强 ①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定) *衡 ②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定) 不一定*衡 混合气体*均相对分子质量Mr ①Mr一定时,只有当m+n≠p+q时 *衡 ②Mr一定时,但m+n=p+q时 不一定*衡 温度 任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变) *衡 体系的密度 密度一定 不一定*衡 其他 如体系颜色不再变化等 *衡   ***二***影响化学*衡移动的因素
  1、浓度对化学*衡移动的影响
  ***1***影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使*衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使*衡向逆方向移动
  ***2***增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以*衡_不移动_
  ***3***在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V正_减小___,V逆也_减小____,但是减小的程度不同,总的结果是化学*衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。
  2、温度对化学*衡移动的影响
  影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学*衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学*衡向着_放热反应__方向移动。
  3、压强对化学*衡移动的影响
  影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使*衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强,会使*衡向着___体积增大__方向移动。
  注意:***1***改变压强不能使无气态物质存在的化学*衡发生移动
  ***2***气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学*衡移动规律相似
  4.催化剂对化学*衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以*衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到*衡所需的_时间_。
  5.勒夏特列原理****衡移动原理***:如果改变影响*衡的条件之一***如温度,压强,浓度***,*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

相关推荐

最新更新

猜你喜欢